استفاده می کند
هیدروکسید سدیم یک پایه قوی محبوب در صنعت است. هیدروکسید سدیم در تولید نمک های سدیم و مواد شوینده ، تنظیم pH و سنتز آلی استفاده می شود. به صورت عمده ، اغلب به عنوان محلول آبی مورد استفاده قرار می گیرد ، زیرا محلول ها ارزان تر و راحت تر قابل استفاده هستند.
هیدروکسید سدیم در بسیاری از سناریوها مورد استفاده قرار می گیرد که در آن مطلوب است قلیائیت مخلوط را افزایش داده یا اسیدها را خنثی کند.
به عنوان مثال ، در صنعت نفت ، هیدروکسید سدیم به عنوان افزودنی در گل حفاری برای افزایش قلیائیت در سیستم های گل بنتونیت ، افزایش ویسکوزیته گل و خنثی سازی هرگونه گاز اسیدی (مانند سولفید هیدروژن و دی اکسید کربن) که ممکن است استفاده شود ، استفاده می شود. در شکل گیری زمین شناسی با پیشرفت حفاری مواجه می شوند.
استفاده دیگر در آزمایش اسپری نمک است که در آن pH باید تنظیم شود. هیدروکسید سدیم با اسید کلریدریک برای متعادل کردن pH استفاده می شود. نمک حاصل ، NaCl ، عامل خورنده ای است که در آزمایش استاندارد اسپری نمک pH خنثی استاندارد استفاده می شود.
نفت خام بی کیفیت را می توان با هیدروکسید سدیم تصفیه کرد تا ناخالصی های گوگردی را در فرآیندی به نام شستشوی سوزاننده از بین ببرد. همانطور که در بالا گفته شد ، هیدروکسید سدیم با اسیدهای ضعیف مانند سولفید هیدروژن و مرکاپتان واکنش می دهد و نمک های سدیم غیر فرار تولید می کند که می توان آنها را حذف کرد. زباله های ایجاد شده سمی هستند و برخورد با آنها دشوار است و به همین دلیل این فرآیند در بسیاری از کشورها ممنوع شده است. در سال 2006 ، ترافیگورا از این فرایند استفاده کرد و سپس زباله ها را در ساحل عاج ریخت.
سایر کاربردهای متداول هیدروکسید سدیم عبارتند از:
برای تهیه صابون و مواد شوینده استفاده می شود. هیدروکسید سدیم برای صابون سخت استفاده می شود در حالی که هیدروکسید پتاسیم برای صابون های مایع استفاده می شود. هیدروکسید سدیم بیشتر از هیدروکسید پتاسیم استفاده می شود زیرا ارزانتر است و مقدار کمتری مورد نیاز است.
از آن به عنوان پاک کننده های تخلیه که حاوی هیدروکسید سدیم هستند استفاده می شود که چربی ها و چربی هایی را که می توانند لوله ها را مسدود کنند تبدیل به صابون می کند ، که در آب حل می شود. (ماده پاک کننده را ببینید)
برای ساخت الیاف نساجی مصنوعی (مانند رایون) استفاده می شود.
در تولید کاغذ استفاده می شود. حدود 56 درصد از هیدروکسید سدیم تولید شده در صنعت استفاده می شود که 25 درصد آن در صنعت کاغذ استفاده می شود. (به پالپ شیمیایی مراجعه کنید)
در تصفیه سنگ بوکسیت که فلز آلومینیوم از آن استخراج می شود ، استفاده می شود. این به فرایند بایر معروف است. (رجوع به حل شدن فلزات و ترکیبات آمفوتریک شود)
از این روغن برای چربی زدایی فلزات ، تصفیه روغن و ساخت رنگ و سفید کننده استفاده می شود.
در تصفیه خانه های آب برای تنظیم pH استفاده می شود.
از آن برای درمان نان شیرینی و خمیر چوب دستی استفاده می شود و جلوه براق متمایزی را به ارمغان می آورد.
همچنین ببینید: هیدرودسولفوره شدن
پالپ شیمیایی
مقاله اصلی: پالپ (کاغذ)
هیدروکسید سدیم همچنین به طور گسترده ای در خمیر چوب برای تهیه کاغذ یا الیاف احیا شده استفاده می شود. همراه سولفید سدیم ، هیدروکسید سدیم جزء کلیدی محلول مشروب سفید است که برای جداسازی لیگنین از الیاف سلولز در فرایند کرافت استفاده می شود. همچنین در مراحل بعدی فرآیند سفید شدن خمیر قهوه ای ناشی از فرآیند خمیر کاغذ نقش اساسی دارد. این مراحل شامل حذف مجدد اکسیژن ، استخراج اکسیداتیو و استخراج ساده است که همه آنها نیاز به یک محیط قوی قلیایی با pH> 10.5 در پایان مراحل دارند.
هضم بافت
به روش مشابه ، هیدروکسید سدیم برای هضم بافتها استفاده می شود ، همانطور که در یک زمان با حیوانات مزرعه استفاده می شد. این فرآیند شامل قرار دادن لاشه در یک محفظه مهر و موم شده ، سپس مخلوطی از هیدروکسید سدیم و آب (که پیوندهای شیمیایی را که گوشت را سالم نگه می دارد می شکند) می افزاید. این در نهایت بدن را به مایع با ظاهر شبیه قهوه تبدیل می کند و تنها جامدی که باقی می ماند پوسته های استخوانی است که می تواند بین نوک انگشتان فرد خرد شود.
هیدروکسید سدیم غالباً در فرایند تجزیه راه های تخلیه شده توسط دفن زباله توسط پیمانکاران دفع حیوانات استفاده می شود. به دلیل در دسترس بودن و هزینه کم ، توسط جنایتکاران برای دفع اجساد مورد استفاده قرار گرفته است. لئوناردا سیانچیولی قاتل سریالی ایتالیایی از این ماده شیمیایی برای تبدیل اجساد مرده به صابون استفاده کرد. در مکزیک ، مردی که برای کارتل های مواد مخدر کار می کرد اعتراف کرد که بیش از 300 جسد را با آن کنار گذاشته است.
هیدروکسید سدیم به دلیل توانایی هیدرولیز پروتئین ، یک ماده شیمیایی خطرناک است. اگر محلول رقیق روی پوست ریخته شود ، ممکن است در صورت عدم شستشوی کامل ناحیه و چند دقیقه با آب جاری ، سوختگی ایجاد شود. پاشیدن چشم می تواند جدی تر باشد و منجر به نابینایی شود.
حل فلزات و ترکیبات آمفوتریک
پایه های قوی به آلومینیوم حمله می کنند. هیدروکسید سدیم با آلومینیوم و آب واکنش داده و گاز هیدروژن آزاد می کند. آلومینیوم اتم اکسیژن را از هیدروکسید سدیم می گیرد ، که به نوبه خود اتم اکسیژن را از آب می گیرد و دو اتم هیدروژن را آزاد می کند ، بنابراین واکنش باعث تولید گاز هیدروژن و آلومینات سدیم می شود. در این واکنش ، هیدروکسید سدیم به عنوان یک عامل برای قلیایی شدن محلول عمل می کند ، که آلومینیوم می تواند در آن حل شود.
2 Al + 2 NaOH + 2 H
2O → 2 NaAlO
2 + 3H
2
آلومینات سدیم یک ماده شیمیایی معدنی است که به عنوان یک اثر استفاده می شودمنبع هیدروکسید آلومینیوم برای بسیاری از کاربردهای صنعتی و فنی. سدیم آلومینات خالص (بدون آب) یک جامد کریستالی سفید رنگ است که دارای فرمول مختلف NaAlO است.
2 ، NaAl (OH)
4 <(هیدراته) ، Na
2O
.Al
2O
3 یا Na
2 آل
2O
4. تشکیل سدیم تتراهیدروکسوآلومینات (III) یا سدیم آلومینات هیدراته توسط:
2Al + 2NaOH + 6H
2O → 2 NaAl (OH)
4 + 3 ساعت
2
این واکنش می تواند در قلم زنی ، حذف آنودایز یا تبدیل سطح صیقلی به سطح ساتن مانند مفید باشد ، اما بدون تحریک بیشتر مانند آنودایز کردن یا آلود کردن سطح ممکن است در استفاده عادی یا در شرایط جوی شدید تخریب شود.
خواص هیدروکسید سدیم آن را به ماده ای پرکاربرد تبدیل نموده است.
در فرآیند بایر ، هیدروکسید سدیم در پالایش سنگ معدن آلومینا (بوکسیت) برای تولید آلومینا (اکسید آلومینیوم) استفاده می شود که ماده اولیه مورد استفاده برای تولید فلز آلومینیوم از طریق فرایند الکترولیتیک Hall-Héroult است. از آنجا که آلومینا آمفوتریک است ، در سدیم هیدروکسید حل می شود و ناخالصی ها در pH بالا مانند اکسیدهای آهن به شکل گل قرمز قلیایی بسیار کم محلول می شوند.
سایر فلزات آمفوتریک روی و سرب هستند که در محلولهای غلیظ هیدروکسید سدیم حل شده و به ترتیب سدیم روی و سدیم پلمبات تولید می کنند.
معرف استریفیکاسیون و ترانس استریفیکاسیون
هیدروکسید سدیم به طور سنتی در ساخت صابون (صابون فرآیند سرد ، صابون سازی) استفاده می شود. این در قرن نوزدهم برای یک سطح سخت و نه یک محصول مایع ساخته شد زیرا ذخیره و حمل و نقل آن آسان تر بود.
برای تولید بیودیزل ، سدیم هیدروکسید به عنوان کاتالیزور برای ترانس استریفیکاسیون متانول و تری گلیسیرید استفاده می شود. این فقط با هیدروکسید سدیم بی آب کار می کند ، زیرا در ترکیب با آب چربی به صابون تبدیل می شود که با متانول آلوده می شود. NaOH بیشتر از هیدروکسید پتاسیم استفاده می شود زیرا ارزان تر است و مقدار کمتری مورد نیاز است. با توجه به هزینه های تولید ، NaOH ، که با استفاده از نمک معمولی تولید می شود ، ارزان تر از هیدروکسید پتاسیم است.
منبع
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide